металлы v группы

- Растворимость. -183 о С. Плотность. Кислород. Агрегатное состояние, цвет, запах. Химия ЂЂЂ 8 класс Марон Е.Л., учитель химии. Кислород в природе. Химический элемент Знак элемента ЂЂЂ О Валентность ЂЂЂ II Относительная атомная масса - 16. 1,4 г/л, немного тяжелее воздуха. Простое вещество Неметалл Молекула ЂЂЂ О2 Относительная молекулярная масса - 32. Общая характеристика кислорода.

- Металлическая химическая связь. Механизм металлической связи. E e e e e e e e e е е е e e. Металлы золото, серебро, платина встречаются в самородном состоянии. Me 0 - ne Men+. +. Благодаря блеску, пластичности, твёрдости и редкости высоко ценились и ценятся человечеством. Металлы сокровища природы.

- А как возникают сложные вещества? Простые вещества можно разделить по свойствам на металлы и неметаллы. Известно свыше 80 различных металлов. Опыт. В сложных веществах объединяются атомы различных элементов. Сложные вещества. Исключение составляют медь(красного цвета) и золото(жёлтого цвета). Над презентацией работала Патокина Юлия ученица 8-б кл. Металлы. Неметаллы.

- Соли. Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. Оксидами Основаниями Кислотами. Химический опыт. Caco3 ЂЂЂ мрамор, известняк, мел. Соль -. Что называется: Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. CaCO3 + HCl. CaO Ca(OH)2 HNO3 Al2(SO4)3 H3PO4 CO2 H2S NaCl Mg(OH)2 CaCO3. Цель урока: Химия ЂЂЂ 8 класс. Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. Составь формулу: Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка.

краткое содержание других презентаций

Серебро в группе драгоценных металлов всегда занимает почётное место уступая лишь одному золоту. Слайд 3 из презентации «Металлическая связь».

Серебро в группе драгоценных металлов всегда занимает почётное место

Серебро в группе драгоценных металлов всегда занимает почётное место - 10457/3